Guia docente 2024_25 Facultade de Ciencias do Mar

Contenidos

Tema	Subtema
1. Principios de la termodinámica	La energía interna y el primer principio. Entalpía. Capacidades caloríficas. Gases ideales y primer principio. Entropía y segundo principio. Cálculo de diferencias de entropía. Entropía, reversibilidad e irreversibilidad.
2. Funciones termodinámicas	Las funciones de Gibbs y Helmholtz. Ecuaciones de Gibbs. Cálculo de cambios en las funciones de estado. Magnitudes molares parciales. Potencial químico.
3. Equilibrio de fases en sistemas de un componente	Condiciones de equilibrio entre fases. La regla de las fases. Diagrama de fases del agua. Las ecuaciones de Clapeyron y Clausius-Clapeyron.
4. Termodinámica de las disoluciones ideales	Potencial químico de un gas ideal. Potencial químico de una mezcla de gases ideales. Disoluciones ideales. Presión de vapor. Disoluciones diluidas ideales. Solubilidad de gases en líquidos; gases disueltos en agua de mar. Propiedades coligativas: su influencia en el agua de mar. Presión osmótica.
5. Termodinámica de las disoluciones reales y de electrolitos.	Desviaciones de la ley de Raoult. Actividad y coeficiente de actividad. Determinación de actividades y coeficientes de actividad. Potencial químico en disoluciones de electrolitos y su coeficiente de actividad. Teoría de Debye-Hückel. Termodinámica del ión solvatado. El agua de mar cómo disolución electrolítica. Tratamiento cuantitativo de disoluciones polielectrolíticas.
6. Termodinámica del equilibrio químico	Equilibrio químico y grado de avance de una reacción.Variación de la constante de equilibrio con la temperatura. Equilibrio químico en disoluciones reales. Equilibrio químico en disoluciones de electrolitos. Efecto de la fuerza iónica sobre el equilibrio.
Prácticas de laboratorio	Se realizarán prácticas relacionadas con los siguientes temas: Calor. Capacidad calorífica. Calor integral e diferencial. Calor de disolución y neutralización. Método de solubilidad: entalpía. Método calorimétrico: entalpía, calor, calor de reacción, capacidad térmica. Potencial químico. Estudio del equilibrio líquido-vapor de mezclas de dos líquidos. Entalpía de vaporización. Diagrama de fases. Regla de las fases. Ley de Raoult. Aumento ebulloscópico. Actividad. Coeficiente de actividad. Equilibrio químico. Constante de equilibrio. Fuerza iónica y su efecto en la constante de equilibrio. Producto de solubilidad. Efecto de la fuerza iónica en la solubilidad.